Câu hỏi của BrianMcFadden VN

Question

Cho 34,8g MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCL lấy dư.Toàn bộ khí sinh ra hấp thụ hết vào 291,6g dung dịch NaOH 20% (Ở nhiệt độ thường) thu được dung dịch A .Tính C% các chất tan có trong dung dịch A.

(giúp mình với ạ,mình cần gấp)

Buddy · Accepted Answer

Phản ứng xảy ra:

MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O

Ta có: nMnO2=nCl2=34,8\55+16.2=0,4 mol

Dẫn hỗn hợp khí vào NaOH

mNaOH=291,6.20%=58,32 gam→nNaOH=58,32\40=1,458 gam

→nNaOH>2nCl2 nên NaOH dư.

nNaCl=nNaClO=0,4 mol; nNaOH dư=1,458−0,4.2=0,658 mol

BTKL: mdd A=mddNaOH+mCl2=291,6+0,4.71=320 gam

mNaCl=0,4.58,5=23,4 gam; mNaClO=0,4.74,5=29,8 gam; mNaOH dư=0,658.40=26,32 gam

→C%NaCl=7,3125%; C\% NaClO=9,3125%

; C\% NaOH dư=26,32\320=8,225%Câu trả lời: Phản ứng xảy ra:

MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O

Ta có: nMnO2=nCl2=34,8\55+16.2=0,4 mol

Dẫn hỗn hợp khí vào NaOH

mNaOH=291,6.20%=58,32 gam→nNaOH=58,32\40=1,458 gam

→nNaOH>2nCl2 nên NaOH dư.

nNaCl=nNaClO=0,4 mol; nNaOH dư=1,458−0,4.2=0,658 mol

BTKL: mdd A=mddNaOH+mCl2=291,6+0,4.71=320 gam

mNaCl=0,4.58,5=23,4 gam; mNaClO=0,4.74,5=29,8 gam; mNaOH dư=0,658.40=26,32 gam

→C%NaCl=7,3125%; C\% NaClO=9,3125%

; C\% NaOH dư=26,32\320=8,225%

Nguyễn Trần Thành Đạt · Answer

nMnO2= 34,8/87= 0,4(mol)

PTHH: MnO2 + 4 HCl(đ) -to,xt-> MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

0,1________________________________0,1(mol)

Cl2 + 2 NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

0,1___0,2_______0,1____0,1(mol)

Ta có: mNaOH= 291,6.20%= 58,32(g)

=> nNaOH= 58,32/40= 1,458(mol)

Ta có: 1,458/2 > 0,1/1

=> NaOH dư, Cl2 hết, tính theo nCl2

=> dd A có dd NaCl, dd NaClO và dd NaOH(dư)

mNaOH(dư) = 58,32 - 0,2.40= 50,32(g)

mNaCl= 58,5.0,1= 5,85(g)

mNaClO= 74,5.0,1= 7,45(g)

mddA= mCl2 + mddNaOH= 0,1.71+291,6= 298,7(g)

=> $C\%ddNaOH\left(dư\right)=\frac{50,32}{298,7}.100\approx16,846\%\
C\%ddNaCl=\frac{5,85}{298,7}.100\approx1,958\%\
C\%ddNaClO=\frac{7,45}{298,7}.100\approx2,494\%$Câu trả lời: nMnO2= 34,8/87= 0,4(mol)