Question

Cho 32g Fe2O3 tác dụng với H2SO4 vừa đủ thu được dung dịch A.Cô cạn A thu được a(g) muối khan. Tìm a và số mol axit phản ứng.

Giúp mk bài này với ...

Answer 1

Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2

0,2............0,6..................0,2 (mol)

n_Fe2O3 = 0,2 (mol)

n_{H2SO4 pư} = 0,6 (mol)

m_Fe2(SO4)3 = 0,2.400=80(g)

Answer 2

Fe2O3 + 3H2SO4=>Fe2(SO4)3+3H2O

Theo đề:nFe2O3=32:160=0,2mol

Theo PTHH ta có: nFe2(SO4)3=nFe2O3=0,2mol

=>m(a) =n. M=0.2.400=80g

Theo PTHH ta có :nH2SO4=3.nFe2O3=0.6mol

Answer 3

\(n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.400=80\left(g\right)\)

\(n_{axit}=0,2.3=0,6\left(mol\right)\)

Answer 4

n_Fe2O3 = 32/160 = 0,2 mol

Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + H2

0,2 0,2

n_Fe2(SO4)3 = 0,2 mol

a = m_Fe2(SO4)3 = 0,2.400 = 80 g

Answer 5

PTHH: Fe2O3 + 3 H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O
............0,2 ...........0,6..................0,2
--> a= mFe2(SO4)3 = 0,2 *400=80(g);
nH2SO4 phản ứng = 0,6 mol

Answer 6

nFe2O3 = 32/160 = 0.2 mol

Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O

0.2___________________0.2

mFe2(SO4)3 = 0.2*400=80 g