a) `CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`
b) $n_{CuO} = \dfrac{3,2}{80} = 0,04 (mol)$
$m_{H_2SO_4} = 200.20\% = 40 (g)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{40}{98} = \dfrac{20}{49} (mol)$
Xét tỉ lệ: $0,04 < \dfrac{20}{49}$ => $H_2SO_4$ dư
Theo (1): $n_{H_2SO_4(pư)} = n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,04 (mol)$
=> $n_{H_2SO_4(dư)} = \dfrac{20}{49} - 0,04 = \dfrac{451}{1225} (mol)$
$\rightarrow m_{H_2SO_4(dư)} = \dfrac{451}{1225} . 98 = 36,08 (g)$
$m_{CuSO_4} = 0,04.160 = 6,4 (g)$
$m_{dd.sau.pư} = 3,2 + 200 = 203,2 (g)$
$\rightarrow C\%_{CuSO_4} = \dfrac{6,4}{203,2} .100\% = 3,15\%$
$\rightarrow C%_{H_2SO_4} = \dfrac{36,08}{203,2} .100\% = 17,76\%$
Đúng 1
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