Question

cho 3,25 gam kẽm tác dụng với dung dịch loãng chứa 43,8 gam axit clohidric HCL                                                                                                                                          A chất nào còn dư sau phản ứng dư bao nhiêu gam                                                                                                                                                                               B tính thể tích hidro thu được ở (đktc)

Answer 1

Pt: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{43,8}{36,5}=1,2mol\)

Lập tỉ lệ:

nZn : nHCl = \(\dfrac{0,05}{1}:\dfrac{1,2}{2}=0,05:0,6\)

=> HCl dư

nHCl dư = 1,2 - 0,05 = 1,15 mol

mHCl dư = 1,15 . 36,5 = 41,975g

b) Theo pt: nH₂ = nZn = 0,05 mol

=> VH₂ = 0,05.22,4=1,12lit

đề có sai chỗ 43,8 g HCl ko, số hơi to

Answer 2

\(a) n_{Zn} = \dfrac{3,25}{65} = 0,05(mol)\ ; n_{HCl} = \dfrac{43,8}{36,5} = 1,2(mol)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{HCl} = 1,2 > 2n_{Zn} = 0,1 \to HCl\ dư\\ n_{HCl\ pư} = 2n_{Zn} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl\ dư} = 43,8 - 0,1.36,5 = 40,15(gam)\\ c) n_{H_2} = n_{Zn} = 0,05(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)\)