Question

Cho 3,24 gam kim loại nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric 20%.
a, Tìm thể tích khí thu được ở đktc.
b, Tìm khối lượng dung dịch axit sunfuric 20% cần dùng cho phản ứng.
c, Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch thu được sau phản ứng.

HELP !!!

Answer 1

+nAl = 3,24/27 = 0,12 mol

PT

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

0,12_0,36____0,12_____0,18(mol)

VH2 = 0,18*22,4 = 4,032 lít

mH2 = 0,18 *2 = 0,36g

mHCl (dd HCl) = 0,36 * 36,5= 13,14 g

-> mdd HCl cần dùng = 13,14 / 20% = 65,7g

mAlCl3 = 0,12 * 133,5 = 16,02g

m dd AlCl3 = mAl+mddHCl-mH2 = 3,24+65,7-0,36 = 68,58g

-> C%dd AlCl3 = 16,02/68,58 *100%= 23,36%

Answer 2

n\(_{Al}\)= \(\dfrac{3,24}{27}\)= 0,12 (mol)

PTHH: 2Al + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2\(\uparrow\)

mol: 0,12------>0,18------------>0,12------>0,18

V\(_{H_2}\)= 0,18 . 22,4 = 4,032 (mol)

m\(_{H2SO4}\)= 0,18 . 98 = 17,64 (g)

mdd\(_{H_2SO_4}\)= \(\dfrac{17,64}{20}\).100 = 88,2 (g)

m\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)= 0,12 . 342 = 41,04 (g)

mdd sau pứ = 3,24 + 88,2 = 91,44 (g)

C% Al\(_2\)(SO4)\(_3\) = \(\dfrac{41,04}{91.44}\).100% = 44,88%