Question

Cho 31,1 gam hỗn hợp A gồm CaCO3 và CaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% thu được 4,48 lít khí(đktc) và dung dịch B

a. Viết PTHH

b. Xác định thành phần % theo khối lượng từng chất trong hỗn hợp

c. Tính nồng độ phần trăng các chất trong dung dịch B

Answer 1

a) CaCO3+2HCl--->CaCl2+H2O+CO2

b) n CO2=4,48/22.4=0,2(mol)--->m CO2=8,8(g)

Theo pthh

n CaCO3=n CO2=0,2(mol)

m CaCO2=0,2.100=20(g)

%m CaCO3=20/31,1.100%=64,3%

%m CaCl2=100-64,3=35,7%

c) Theo pthh

n HCl=2n CO2=0,4(mol)

m HCl=0,4.36,5=14,6(g)

m dd=14,6.100/14,6=100(g)

m dd sau pư=31,1+100-8,8=122.3(g)

c)Theo pthh

n CaCl2=n CO2=0,2(mol)

C% CaCl2=\(\frac{0,2.111}{122,3}.100\%=18,15\%\)

Answer 2

\(\text{a) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ +H2O (1)}\)

\(\text{b) nCO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol}\)

nCaCO3 = nCO2 = 0,2 mol

mCaCO3 = 0,2 . 100 = 20(g)

\(\text{%mCaCO3 = 20 : 31,1 . 100% = 64,31%}\)

\(\text{%mCaCl2 = 100% - 64,31% = 35,69%}\)

c) mCaCl2 trong A = 31,1 - 20 =11,1 (g)

nCaCl2 trong A = 11,1 : 111 = 0,1 mol

nCaCl2 (1) = nCO2 = 0,2 mol

nCaCl2 trong B = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol

nHCl = 2nCO2 = 0,4 mol

\(\text{mdd HCl = 0,4 . 36,5 : 14,6% = 100g}\)

\(\text{mB = mA + mdd HCl - mCO2 = 122,3(g)}\)

\(C\%_{CaCl2}=\frac{0,3.111}{122,3}.100\%=27,23\%\)