nOH- = 0.3 mol
nH+ = 0.4 mol
OH- + H+ --> H2O
0.3____0.3
nH+ dư = 0.4 - 0.3 = 0.1 mol
=> quỳ tím hóa đỏ
CM H+ dư = 0.1/0.2=0.5M
CM Na+ = 0.3 M
n\(_{NaOH}\)=1*0,3=0,3mol
n\(_{H2SO4}\)=2*0,2=0,4mol
PTHH: 2NaOH + H2SO4--> Na2SO4 + 2H2O
mol:......2..................1..............1..............2...
mol:.....0,3..............0,15..........0,15............0,3...
ta có tỉ lệ: \(\frac{0,3}{2}\)<\(\frac{0,4}{1}\)->H2SO4 dư
a) quỳ tím chiển đỏ vì H2SO4 dư
b) C\(_{M_{ }Na2SO4}\)=\(\frac{0,15}{0,3+0,2}\)=0,3M
C\(_{M_{ }H2SO4_{ }dư}\)=\(\frac{0,4-0,15}{0,5}\)=0,5M
\(n_{NaOH}=0,3\times1=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,2\times2=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}\)
Thro bài: \(n_{NaOH}=\frac{3}{4}n_{H_2SO_4}\)
Vì \(\frac{3}{4}< 2\) ⇒ H2SO4 dư
DD A gồm: H2SO4 dư và Na2SO4
a) Nhúng quỳ tím vào dd A thì quỳ tím chuyển đỏ vì trong dd A có H2SO4 dư
b) \(V_{ddA}=300+200=500\left(ml\right)=0,5\left(l\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=\frac{1}{2}n_{NaOH}=\frac{1}{2}\times0,3=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,4-0,15=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}dư=\frac{0,25}{0,5}=0,5\left(M\right)\)
Theo PT: \(n_{Na_2SO_4}=n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{Na_2SO_4}}=\frac{0,3}{0,5}=0,6\left(M\right)\)
