Question

cho 2g hỗn hợp Fe và kim loại hóa trị 2 vào dung dịch hcl có dư thì thu được 1,12g H2 (đktc) mặt khác nếu hòa tan 4,8g kim loại hóa trị 2 thì cần chưa đến 500ml dung dịch hcl 1M. xác định kim loại hóa trị 2 đó

Answer 1

- Gọi kim loại hóa trị 2 cần tìm là R

- Gọi số mol Fe là x và của R là y mol( trong 2 gam hỗn hợp)

- PTHH: Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂

R+2HCl\(\rightarrow\)RCl₂+H₂

- \(_{n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol}\) -\(_{n_{HCl}=C_M.V=1.0,5=0,5mol}\) - Ta có: Số mol hỗn hợp 2 kim loại=số mol H₂=0,05 mol \(\rightarrow\) Khối lượng nguyên tử trung bình của 2 kim loại là: \(\overline{M_{hh}}=\dfrac{m_{hh}}{n_{hh}}=\dfrac{2}{0,05}=40\) - Vậy: R<40<Fe=56 - Ngoài ra theo dữ kiện sau và PTHH của R với HCl ta có: \(n_{HCl}=2n_R=\dfrac{4,8}{R}.2< 0,5\rightarrow R>\dfrac{4,8.2}{0,5}=\dfrac{9,6}{0,5}=19,2\) Vậy ta có: 19,2<R<40 và R là kim loại hóa trị II nên R là Mg=24

Answer 2

Đề ghi nhầm: 1,12 g H₂(đktc), đúng là 1,12 lít