Question

Cho 2g hỗn hợp Fe và kim loại A hóa trị II vào ddHCl dư thu được 1,12 lít khí.Xác định A biết rằng nếu hòa tan 4,8g A cần chưa đến 500ml dd HCl 1M

Answer 1

Gọi số mol của Fe, A trong 2 g hỗn hợp lần lượt là a,b(mol) (a,b>0)

ⁿH₂=1.12/22.4=0.05(mol)

PTHH: Fe+2HCl➝FeCl₂+H₂↑ (1)

a 2a a a (mol)

A+2HCl➝ACl₂+H₂↑ (2)

b 2b b b (mol)

M_hh=2/0.05=40 (g/mol)

M_Fe=56 (g/mol) >40

➩M_A<40 (_*)

ⁿHCl₍₂₎=500/1000.1=0.5 (mol)

Vì nếu hòa tan 4.8 g A cần chưa đến 500 ml dd HCl 1M

➩ⁿHCl_pư< 0.5 (mol)

Theo pt (2):n_A =1/2n_{HCl pư} <0.25 (mol)

M_A>4.8/0.25

➩M_A>19.2 (_**)

Từ (_*) và (_**)➩19.2 <M_A<40

Mà A hóa trị II

➩A là Mg (M_Mg=24)

Answer 2

https://i.imgur.com/fOEr8Sv.png

Answer 3

nH2 = 1.12/22.4 = 0.05 mol

nHCl = 0.5 mol

Gọi: CT : R

nFe = x mol

nR = y mol

Fe --> H2

x_____x

R --> H2

y_____y

m = 56x + Ry = 2

nH2 = x + y = 0.05 => x = 0.05 - y ( 0 < y < 0.05 )

Khi đó :

56(0.05 - y) + Ry = 2

<=> 2.8 - 56y + Ry = 2

<=> y( 56 - R ) = 0.8

<=>y = 0.8/(56 - R)

0 < 0.8/(56 - R) < 0.05

=> R < 40 (1)

R + 2HCl --> RCl2 + H2

0.25__0.5

nR < 0.25

<=> 4.8/R < 0.25

<=> R > 19.2 (2)

(1) và (2) :

19.2 < R < 40

R = 24

R là : Mg