Question

cho 28g hỗn hợp Na,Mg hòa tan hết trong 400g H2O được dung dịch X và 8,96 l khí (đktc)

a, tính % m mỗi kim loại trong hỗn hợp

b, Tính độ tan dung dịch X

c, Đốt cháy hết hỗn hợp kim loại ban đầu trong không khí 1/5 là O2(đktc). Tính V không khí phản ứng

Answer 1

n_H2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\) mol

Pt: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

0,8 mol<------------0,8 mol<-0,4 mol

m_Na = 0,8 . 23 = 18,4 (g)

m_Mg = 28 - 18,4 = 9,6 (g)

=> n_Mg = \(\dfrac{9,6}{24}=0,4\) mol

% m_Na = \(\dfrac{18,4}{28}.100\%=65,71\%\)

% m_Mg = 100% - 65,71% = 34,29%

S_NaOH = \(\dfrac{0,8\times40}{400}.100=8\left(g\right)\)

Pt: 4Na + O₂ --to--> 2Na₂O

0,8 mol-> 0,2 mol

......2Mg + O₂ --to--> 2MgO

0,4 mol-> 0,2 mol

V_O2 = (0,2 + 0,2) . 22,4 = 8,96 (lít)

V_KK = \(\dfrac{8,96}{0,2}=44,8\left(l\right)\)