Question

Cho 27,4g Ba tác dụng vs 100g dd H2SO4 9.8% .Tính V khí thoát ra (đktc) và C_{M của dd thu đcsau phản ứng}

ĐÂY LÀ ĐỀ THI H/S GIỎI HÁO CẤP HUYỆN CỦA KIẾN XƯƠNG - THÁI BÌNH NHA CÁC BẠN, CÁC BẠN THỬ LÀM XEM NHA ^^

Answer 1

Sao ''khó'' dữ vậy? Bài này mà nằm trong đề HSG Hóa học á?

PTHH:

Ba + H₂SO₄ ==> BaSO₄ \(\downarrow\) + H₂ \(\uparrow\) (1)

0,1-------0,1-----------0,1-------0,1

Ba + 2H₂O ===> Ba(OH)₂ + H₂ \(\uparrow\) (2)

0,1---------------------0,1--------0,1

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba}=\dfrac{27,4}{137}=0,2\left(mol\right)\\n_{H2SO4}=\dfrac{100\cdot9,8\%}{98}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)

=> Ở PT(1), Ba dư, H₂SO₄ hết

=> Xảy ra phản ứng (2)

Đặt các số mol trên phương trình, ta có:

=> V_H2(đktc) = (0,1 + 0,1) . 22,4 = 4,48 (l)

Lại có:m_{dd sau phản ứng} = 27,4 + 100 - 0,1 . 233 - 0,2 . 2= 103,7(g)

=> C%_Ba(OH)2 = \(\dfrac{0,1\cdot171}{103,7}\cdot100\%=16,4899\%\)