Question

Cho 2,7 g nhôm(Al) tác dụng với axit clohidric(HCl) thu được muối nhôm clorua(AlCl₃) và khí hidro(H₂)

a. Lập phương trình hóa học của phản ứng

b. Tính khối lượng axit(HCl) tham gia phản ứng

c. Tính khối lượng muối (AlCl₃) thu được

d. Tính thể tích khí hidro(H₂)thu được ở(đktc)

Answer 1

a) Ta có PT : 2Al + 6HCl ----> 2AlCl₃ + 3H₂

b) n_Al = \(\frac{2,7}{27}\)=0,1(mol)

Theo PT ta có: n_HCl = 3n_Al = 0,1 . 3 = 0,3(mol)

m_HCl = 0,3 . 36,5 = 10,95(g)

c) Theo PT ta có: n_{\(AlCl_3\)}=n_Al = 0,1(mol)

=> m_{\(AlCl_3\)} = 0,1 . 133,5 = 13.35(g)

c) Theo PT ta có: n_{\(H_2\)}= \(\frac{3}{2}\)n_Al = \(\frac{3}{2}\).0,1=0,15(mol)

=> V_{\(H_2\)}= 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

Answer 2

Số mol Al: \(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

a, \(-PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

2mol 6mol 2mol 3mol

0,1mol 0,3mol 0,1mol 0,15mol

b. Khối lượng axit tham gia phản ứng là:

\(m_{HCl}=n.M=36,5.0,3=10,95\left(g\right)\)

c. Khối lượng muối thu được là:

\(m_{AlCl_3}=n.M=133,5.0,1=13,35\left(g\right)\)

d. Thể tích khí hidro thu được là:

\(V_{H_2}=22,4.n=22,4.0,15=3,36\left(l\right)\)