Question

Cho 24g hỗn hợp Fe, Mg, Zn hòa tan bằng HCl dư thoát ra 8,96 dm3 khí H2 (đktc). Thêm dung dịch KOH đến dư và dung dịch thuđược rồi lọc kết tủa tách ra đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi cân nặng 12g. Tìm khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Answer 1

Fe + 2 HCl ---> FeCl2 + H2;

x--------------------------x--------x

Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2;

y--------------------------y-----------y

Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2;

z---------------------------z----------z

FeCl2 + 2 KOH ---> Fe(OH)2 + 2 KCl;

x--------------------------------x

MgCl2 +2 KOH ---> Mg(OH)2 + 2 KCl;

y--------------------------------y

ZnCl2 +2 KOH ---> Zn(OH)2 + 2KCl;

z--------------------------------z

Vì KOH dư nên Zn(OH)2 sẽ tan trong KOH dư.

Zn(OH)2 + 2KOH ----> K2ZnO2 + 2H2O;

z------------------2z

Khi nung Fe(OH)2 trong kk thì sẽ lên Fe(OH)3.

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ---> 4 Fe(OH)3;

x---------------------------------------------x

2Fe(OH)3 ---to-> Fe2O3 + 3 H2O;

x------------------------x/2

Mg(OH)2 ---to-> MgO + H2O;

y--------------------------y

Gọi x,y,z lần lượt là số mol của Fe,Mg,Zn trong hỗn hợp.

Ta có: nH2=\(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Ta có: 56x+24y+65z= 24 (1)

x+y+z=0,4 (2)

\(\dfrac{160x}{2}+40y=12\) (3)

Từ (1,2,3) giải hệ pt trên ta được :x=0,142;y=0,02;z=0,238.

=> mFe= 0,142*56= 8 (g)

=> mMg=0,02*24=0,48(g)

=> mZn= 24-8-0,48= 15,52(g)