Question

Các tìm kiếm liên quan đến cho 12 9 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg và Zn phản ứng với 400ml dung dịch X chứa HCl 1M và H2SO4 2M. sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 lít khí H2 và dung dịch Y. cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)2 dư rồi lọc tách kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 196,4 gam chất rắn E. tình khối lượng mỗi kim loại ban đầu

Answer 1

Đặt trong 12,9 gam hh số mol Fe, Mg, Zn lần lượt là x, y, z (mol)

\(\text{→ 56x + 24y + 65z = 12,9 (I)}\)

n_HCl = 0,4.1 = 0,4 (mol) ; n_H2SO4 = 0,4.2 = 0,8 (mol)

→ ∑ n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,4+2.0,8 = 2 (mol)

\(\text{nH2 = 6,72:22,4 = 0,3 (mol)}\)

Tóm tắt bài toán:

\(\left\{{}\begin{matrix}Fe:x\\Mg:y\\Zn:z\end{matrix}\right.\)\(+\left\{{}\begin{matrix}HCl:0,4\left(mol\right)\\H2SO4:0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{\left\{{}\begin{matrix}FeSO4\\MgSO4\\ZnSO4\\HCl;H2SO4\end{matrix}\right.\right\}\underrightarrow{+Ba\left(OH\right)du}\left\{{}\begin{matrix}BaSO4\\Fe\left(OH\right)2\\Mg\left(OH\right)2\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}BaSO4:0,8\\Fe2O3:0,5x\\MgO:y\end{matrix}\right.\)

Ta có: 2n_H2 < n_{H+ bđ} → H⁺ dư, Kl phản ứng hết.

BT e ta có: 2n_Fe + 2n_Mg + 2n_Zn = 2n_H2

\(\text{→ 2x + 2y + 2z = 2.0,3}\)

\(\text{→ x+ y + z = 0,3 (II)}\)

Bảo toàn “SO₄”: n_BaSO4 = n_H2SO4 = 0,8 (mol)

BTNT “Fe”: n_Fe2O3 = 1/2n_Fe = 0,5x (mol)

BTNT”Mg”: n_MgO = n_Mg = y (mol)

→ m_E = 0,8.233 + 0,5x.160 + 40y = 196,4

\(\text{→ 80x + 40y = 10 (III)}\)

Giải hệ (I), (II), (III) => x = 0,05; y = 0,15 và z = 0,1

→ n_Fe = 0,05(mol); n_Mg = 0,15 (mol) và n_Zn = 0,1 (mol)

m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (g)

m_Mg = 0,15.24 = 3,6 (g)

m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)