Question

cho 24,8g hỗn hợp gồm Na và Fe2O3 vào 131,6 ml nước cất lấy dư . Sau phản ứng thu được 6.4 chất rắn không tan
a . tính thành phần % về khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu
b. tính thể tích khí hidro sinh ra ở dktc
c . Tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng .(biết khối lượng riêng của nước là 1g/ml)

Answer 1

a , PTHH : 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Vì nước dư nên Na hết , đồng thới Fe₂O₃ không phản ứng với nước

=> chất rắn không tan sau phản ứng là : Fe₂O₃

=> %m_Fe2O3= \(\dfrac{6,4}{24,8}.100\%\approx25,81\%\)

=> %m_Na = 74,19%

b , m_Na= 24,8-6,4=18,4 => n_Na = 18,4/23=0,8 (mol)

Theo PTHH , n_{H2 = \(\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,4\left(mol\right)\)}

=> V_H2(đktc) = 0,4 . 22,4 =8,96(l)

c , m = V.D=> m_H2O = 131,6(g)

=> m_{dung dịch} = 131,6 + 18,4 =150(g)

Theo PTHH , n_NaOH = n_Na= 0,8(mol) =>m_NaOH = 32(g)

=> C% =\(\dfrac{32}{150}.100\%\approx21,33\%\)

Answer 2

Ta có pthh

2Na + 2H2O \(\rightarrow\) 2NaOH + H2 (1)

Fe2O3 + 3H2O \(\rightarrow\) 2Fe(OH)3 (2)

Theo Các pthh thì chất rắn không tan chính là Fe(OH)3 có màu nâu đỏ

Vậy mFe(OH)3=6,4 (g)

\(\Rightarrow nFe\left(OH\right)3=\dfrac{6,4}{107}\approx0,06\left(mol\right)\)

Theo pthh 2

nFe2O3=\(\dfrac{1}{2}nFe\left(OH\right)3=\dfrac{1}{2}.0,06=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) mFe2O3=0,03.160=4,8 (g)

Ta có khối lượng hỗn hợp là

m\(_{\left(h\text{ỗn}-h\text{ợp}\right)}\)=mNa+mFe2O3

\(\Rightarrow\) mNa=mhh-mFe2O3=24,8-4,8=20 (g)

a,Thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là :

%mNa=\(\dfrac{20.100\%}{24,8}\approx80,65\%\)

%mFe2O3=100%-80,65%=19,35%

câu b và c mk chưa chắc chắn lắm nên mk không gửi bạn chờ người khác sửa nhá

mNa=20 (g)