Question

Cho 24,3g nhôm tác dụng với một lượng dd HCl 14,6% vừa đủ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí H2 (đktc).

a, Viết PTHH của PƯ xảy ra

b, Tính V

c, Tính khối lượng dd HCl 14,6% cần dùng

d, Tính nồng độ phần trăm của dd muối thu được

Answer 1

a) Theo đề bài ta có : nAl = \(\dfrac{24,3}{27}=0,9\left(mol\right)\)

PTHH :

\(2Al+6HCl->2AlCl3+3H2\)

0,9mol...2,7mol....0,9mol.......1,35mol

b) VH2(đktc) = 1,35.22,4 = 30,24(l)

c) mddHCl = \(\dfrac{2,7.36,5.100}{14,6}=675\left(g\right)\)

d) Ta có :

mdd(sau) = 24,3 + 675 - 1,35.2 = 696,6(g)

=> C%ddAlCl3 = \(\dfrac{0,9.133,5}{696,6}.100\approx17,25\%\)

Answer 2

2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl3+3H2

n Al=24,3:27=0,9mol theo pt nH2=3/2nAl=1,35 mol

suy ra vH2=1,35*22,4=30,24l

theo pt nHCl=3nAl=2,7 mol suy ra mHCL=98,55 G

\(\Rightarrow\)mdd HCl=675 ml

mdd sau pứ=24,3+675-2,7=696,6 ml

ta có mAlCl3==,9*133,5=120,15

suy ra c%AlCl3=17,2%