Question

cho 23.1 gam hỗn hợp x gồm al và al2o3 tác dụng với dung dịch HCl dư 500ml thu được 3,36 lít H2 và dd Y. Tính nồng độ mol mol/l của HCl

Answer 1

Answer 2

Ah cái khi nãy nhầm

Answer 3

PTHH: 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)(1)
Al₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂O(2)
n_{\(H_2\)} = \(\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(TheoPT\left(1\right):n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\)
=> m_Al = 0,1.27 = 2,7 (g)
=> m_{\(Al_2O_3\)} = 23,1 - 2,7 = 20,4 (g)
=> n_{\(Al_2O_3\)} = \(\frac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT(1): n_HCl = 3n_Al = 3.0,1 = 0,3 (mol)
Theo PT(2): n_HCl = 6n_{\(Al_2O_3\)} = 6.0,2 = 1,2 (mol)
=> n_HCl = 0,3 + 1,2 = 1,5 (mol)
Đổi : 500ml = 0,5l
=> C_{M HCl} = \(\frac{1,5}{0,5}=3\left(M\right)\)

Answer 4

nH2= 3.36/22.4=0.15 mol

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

0.1____0.3____________0.15

mAl= 0.1*2.7=2.7g

mAl2O3= 23.1-2.7=20.4g

nAl2O3= 20.4/102=0.2 mol

Al2O3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2O

0.2______1.2

nHCl= 0.3+1.2=1.5 mol

CM HCl= 1.5/0.5=3M