Question

Cho 21,6 g hỗn hợp, Mg và Fe tác dụng với dung dịch Hcl dư. Sau phản ứng thu được hỗn hợp 2 muối ( MgCl₂ và FeCl₂ ) và 11,2 g khí H₂(đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Answer 1

Gọi số mol Mg, Fe trong hỗn hợp lần lượt là x, y (mol)

PTHH:

Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

x---------------------------------x

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

y-------------------------------y

Ta có: n_H2 = \(\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo đề ra, ta có hệ phương trình: \(\left\{\begin{matrix}24x+56y=21,6\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}m_{Mg}=0,2\times24=4,8\left(gam\right)\\m_{Fe}=0,3\times56=16,8\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)

Answer 2

PTHH: Mg+2HCl->MgCl₂+H₂ (1)

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂ (2)

Theo PTHH1: n_H2:n_Mg=1:1

PTHH2: n_H2:n_Fe=1:1

Gọi số mol của Mg và Fe là x và y

n_H2=0,5mol

=> x+y=0,5

24x+56y= 21,6

=>x=0,2 mol

y=0,3mol

=> m_Mg=4,8g

m_Fe=16,8g

(Mk lm theo pư hoàn toàn)