Question

Cho 20,8 g BaCl2 tác dụng với dung dịch chứa 9,8 g H2SO4. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng.

Answer 1

theo bài ta có :

m_BaCl2 = 20,8 g => n_BaCl2 = 0,1mol

m_H2SO4 = 9,8g => n_H2SO4 = 0,1mol

pthh:

BaCl₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2HCl

1mol.....1mol ..........1mol.........2mol.

0,1mol..0,1mol..........0,1mol.....0,2mol

theo pt ta có

n_BaSO4 = 0,1mol => m_BaSO4 = 23,3g

n_HCl = 0,2mol => m_HCl = 7,3g

Answer 2

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{BaCl_2}=n_{H_2SO_4}\)

Theo bài: \(n_{BaCl_2}=n_{H_2SO_4}\)

Vì \(1=1\) ⇒ BaCl₂ và H₂SO₄ đều phản ứng hết

Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{BaCl_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,1\times233=23,3\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{BaCl_2}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,2\times36,5=7,3\left(g\right)\)

Answer 3

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) 2HCl + BaSO₄
n_BaCl2 = \(\dfrac{20,8}{208}\)=0,1 (mol)
n_H2SO4=\(\dfrac{9,8}{98}\)=0,1 (mol)
Ta có tỉ lệ : n_{\(\dfrac{BaCl2}{1}\)=0,1 = n\(\dfrac{H2SO4}{1}\)=0,1}
\(\Rightarrow\) BaCl2 và H2SO4 đều phản ứng hết
Theo PT: n_HCl = 2n_BaCl2 = 2.0,1=0,2(mol)
\(\Rightarrow\) m_HCl = 0,2.26,5 = 7,3 (g)
Theo PT: n_BaSO4 = n_H2SO4 = 0,1(mol)
\(\Rightarrow\)m_BaSO4 = 0,1.233 = 23,3(g)