Question

Cho bột Fe tác dụng với dung dịch chứa 19,6g H2SO4 thu được 3,36 lít khí H2 ở đktc

a, sau phản ứng H2SO4 còn dư ko và khối lượng là bao nhiêu?

b. tính khối lượng của Fe ban đầu?

Answer 1

a) PTHH: Fe + H₂SO₄ ===> FeSO₄ + H₂

Ta có: n_H2SO4 = \(\frac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_H=0,2\times2=0,4\left(mol\right)\)

n_H2(thu được) = \(\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

=> n_H = 0,15 x 2 = 0,3 (mol)

Ta thấy: n_H(trước phản ứng) > n_H(sau phăn ứng)

=> H₂SO₄ dư, Fe hết

=> Điều phải chứng minh.

b) Theo phương trình, n_Fe = n_H2 = 0,15 (mol)

=> m_Fe = 0,15 x 56 = 8,4 (gam)

Answer 2

Ta có:

\(n_{H_2SO_4}=\frac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}=\frac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe+ H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

Ta có:

\(\frac{n_{H_2SO_4\left(đềbài\right)}}{n_{H_2SO_4\left(PTHH\right)}}=\frac{0,2}{1}=0,2>\frac{n_{H_2\left(đềbài\right)}}{n_{H_2\left(PTHH\right)}}=\frac{0,15}{1}=0,15\)

=> H₂SO₄ dư, tính theo \(n_{H_2}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Fe\left(fảnứng\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

Khối lượng của Fe ban đầu:

\(m_{Fe\left(fảnứng\right)}=n_{Fe\left(fảnứng\right)}.M_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)