$n_{AgNO_3} = 0,2.1 = 0,2(mol)$
$n_{NaCl} = 0,2.1,4 = 0,28(mol)$
$NaCl + AgNO_3 \to AgCl + NaNO_3$
Ta thấy :
$n_{NaCl} : 1 > n_{AgNO_3} : 1$ nên $NaCl$ dư
$n_{NaNO_3} = n_{NaCl\ pư} =n_{AgNO_3} = 0,2(mol)$
$n_{NaCl\ dư} = 0,28 - 0,2 = 0,08(mol)$
$V_{dd\ sau\ pư} = 0,2 + 0,2 = 0,4(lít)$
$C_{M_{NaNO_3}} = \dfrac{0,2}{0,4} = 0,5M ; C_{M_{NaCl\ dư}} = \dfrac{0,08}{0,4} = 0,2M$
Suy ra :
$[Na^+] = 0,5 + 0,2 = 0,7M , [NO_3^-] = 0,5M , [Cl^-] = 0,2M$
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ag^+}=n_{NO_3^-}=n_{AgNO_3}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\n_{Na^+}=n_{Cl^-}=n_{NaCl}=0,2.1,4=0,28\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow\)
0,2---->0,2
Vdd sau phản ứng = 200 + 200 = 400 (ml) = 0,4 (l)
dd sau phản ứng có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na^+}=0,28\left(mol\right)\\n_{Cl^-}=0,28-0,2=0,08\left(mol\right)\\n_{NO_3^-}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\left[Na^+\right]=\dfrac{0,28}{0,4}=0,7M\\\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,08}{0,4}=0,2M\\\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\end{matrix}\right.\)
