cho 20 g hỗn hợp X gồm Al, Cu, Mg phản ứng với HCl dư tạo ra 11,2 lít khí điều kiện chuẩn và 9,8 gam chất rắn C
a)Tính % m mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính khối lượng dung dịch HCl 27% đã dùng biết lấy dư 25% so với lý thuyết
c)nếu lấy 1/2 hỗn hợp X phản ứng với cl2 thì cần bao nhiêu thể tích khí cl2 đo ở 27 độ c 1,5 atm
Giúp hộ với mng!!!!
Trong 3 kim loại thì Cu không thể tác dụng với HCl mà muối AlCl3 và MgCl2 đều tan nên chất rắn C chính là Cu=9,8g a)Gọi x là số mol của Al , y là số mol của Mg
\(n_{H2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{H2}=0,5.2=1\left(g\right)\)
\(PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
_________x _____________________3/2x \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
y ____________________y
Giải hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=10,2\\3x+2y=1\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right);m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)
