Question

Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric

a.Viết PTHH

b. Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành

c. Nếu dùng toàn bộ chất khí toàn vừa sinh ra ở phản ứng trên để khử 128 gam sắt (III) oxit thì sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam

Answer 1

a)PTHH : \(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

---------0,3------0,6----------0,3---------0,3 ( mol )

b)Ta có n_Zn = 19,5/65 = 0,3 mol

Theo PTHH ta có :

n_ZnCl2 = 0,3 mol => m_ZnCl2 = 0,3.13640,8 gam

n_H2 =0,3 mol => m_H2 =0,3.2= 0,6 gam

c) PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2-t^o->2Fe+3H_2O\)

ta có n_Fe2O3 = 128/160 = 0,8 mol

Ta có \(\dfrac{0,8}{1}>\dfrac{0,3}{3}=>Fe_2O_3dư\)

n_{Fe2O3 dư} = 0,8 - ( 0,3/3) = 0,7 mol

Khối lượng Fe2O3 dư là : 0,7.160 = 112 gam

Vậy...

Answer 2

a) PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂ (1)

b) Có : n_Zn = 19,5_/65 = 0,3(mol)

Theo PT(1) => n_ZnCl2 = n_Zn = 0,3(mol)

=> m_ZnCl2 = 0,3 . 136 = 40,8(g)

Theo PT(1) => n_H2 = n_Zn = 0,3(mol)

=> m_H2 = 0,3 . 2 = 0,6(g)

c ) Fe₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H₂O (2)

Có : n_Fe2O3 = 128_/160 = 0,8(mol)

Lập tỉ lệ

\(\dfrac{n_{Fe2O3\left(ĐB\right)}}{n_{Fe2O3\left(PT\right)}}=\dfrac{0,8}{1}=0,8\) > \(\dfrac{n_{H2\left(ĐB\right)}}{n_{H2\left(PT\right)}}=\dfrac{0,3}{3}=0,1\)

=> Sau pứ : Fe₂O₃ dư , H₂ hết

Theo PT(2) => n_Fe2O3(Pứ) = 1_/3 .n_H2 = 1_/3. 0,3 = 0,1(mol)

=> n_Fe2O3(dư) = 0,8 - 0,1 = 0,7(mol)

=> m_Fe2O3(dư) = 0,7 . 160 =112(g)

Answer 3

a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 

b. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

  1mol    2mol      1mol   1mol

 nZn phản ứng = 19,5 : 65 = 0,3 mol

nZnCl2 tạo thành = nH2 tạo thành = nZn phản ứng = 0,3 mol 

mZnCl2  tạo thành = 0,3 . 136 = 40,8 g

mH2 tạo thành = 0,3 .2 = 0,6 g

c. Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 

     1mol       3mol     2mol    3mol

nFe2O3 ban đầu = 128 : 160 = 0,8 mol

nH2 ban đầu = 0,3 mol

Ta có tỉ lệ: 0,8/1 > 0,3/3

⇒ Fe2O3 dư

nFe2O3 phản ứng = 0,3 : 3 = 0,1mol

nFe2O3 còn thừa = 0,8 – 0,1 = 0,7mol

mFe2O3 còn thừa = 0,7.160 = 112 g