Ôn tập học kỳ II

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Trường An

Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b. Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành?

c. Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí toàn vừa sinh ra ở phản ứng trên để khử 128 gam sắt (III) oxit thì sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

ho ba anh
11 tháng 5 2017 lúc 12:01

nZn = \(\dfrac{19,5}{65}\)= 0,3 mol

a) Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

1mol 2 mol 1mol 1mol

0,3 mol 0,6 mol 0,3 mol 0,3mol

b) m ZnCl2 = 136 . 0,3 = 40,8 (g)

mH2 = 2 . 0,3 = 0,6 (g)

c) nFe2O3 = \(\dfrac{128}{160}\)= 0,8 mol

3H2 + Fe2O3 -> 2Fe + 3H2O

3mol 1 mol

0,3 mol 0,1 mol

\(\dfrac{0,3}{3}\) < \(\dfrac{0,8}{1}\)

Vậy Fe2O3 dư bài toán tính theo H2

nFe2O3 dư = 0,8 - 0,1 = 0,7 (mol)

mFe2O3 dư = 160 . 0,7 = 112 (g)

Cheewin
11 tháng 5 2017 lúc 12:42

nZn=m/M=19,5/65=0,3(mol)

PT:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2\(\uparrow\)

1...........2.............1............1(mol)

0,3->0,6 -> 0,3 -> 0,3 (mol)

mZnCl2=n.M=0,3.136=40,8(g)

(mH2=m.M=0,3.2=0,6(g)) ( Thưa cô,theo em nghĩ thì H2 đã bay hơi vậy có nói nó là sản phẩm không cô)

c) nFe2O3=m/M=128/160=0,8(mol)

PT:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe +3H2O

1..............3...........2..............3 (mol)

0,1 <- 0,3 -> 0,2 -> 0,3(mol)

Chất dư là Fe2O3

Số mol Fe2O3 dư là : 0,8-0,1=0,7(mol)

=> mFe2O3=n.M=0,7.160=112(gam)

Mỹ Duyên
11 tháng 5 2017 lúc 10:18

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

b) nZn = \(\dfrac{19,5}{65}\) = 0,3 mol

Cứ 1 mol Zn -> 1 mol ZnCl2 -> 1 mol H2

0,3 mol Zn -> 0,3 mol ZnCl2 -> 0,3 mol H2

=> \(m_{ZnCl_2}\) = 0,3 x 136 = 40,8 (g)

\(m_{H_2}\) = 0,3 x 2 = 0,6 (g)

c) Là bạn nói 128 g nhé! Nhưng mk sẽ lm 12,8 g vì cho 128g thì nhiều quá .

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}\) = \(\dfrac{12,8}{160}\) = 0,08 mol

\(\dfrac{0,08}{1}\) < \(\dfrac{0,3}{3}\) => H2

=> \(m_{H_2}\) dư = (0,3 - 0,24) x 2 = 0,12 (g)

Vậy ......................

trần quốc khánh
11 tháng 5 2017 lúc 10:27

nZn=19,5/65=0.3 (mol)

a, PTHH: Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl2 +H2

1......2..........1..........1

0.3....0.6......0.3.......0.3

b, các sản phẩm tạo thành là : ZnCl2, H2

mZnCl2=n\(\times\)M=0.3\(\times\)136=40.8(g)

mH2=0.3\(\times\)2=0.6(g)

c, nFe2O3=128/160=0.8(mol)

PTHH: 3H2+Fe2O3 \(\rightarrow\)2Fe+3H2O

3......1

\(\dfrac{ }{ }\)0.3/3 > 0.8/1

0.1 > 0.8\(\left\{{}\begin{matrix}\\\end{matrix}\right.\)H2 hết

Fe2O3

khối lượng Fe2O3 dư là:

0.8-0.1=0.7(mol)


Các câu hỏi tương tự
Huyền My Thái
Xem chi tiết
Giúp tôi đi các bro
Xem chi tiết
Hàa Hàa
Xem chi tiết
Thế anh lã
Xem chi tiết
Ngyuen Thi Modle
Xem chi tiết
HồMinhĐức
Xem chi tiết
Dao gia huy
Xem chi tiết
Ngáo Ngơ Alice
Xem chi tiết
 huy
Xem chi tiết