Question

Cho 18g hỗn hợp gồm sắt (III) oxit và magie oxit tác dụng vừa đủ với 146g dd HCl 20%

a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu

b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

m_HCl = \(\dfrac{146.20\%}{100\%}\)= 29,2 (g)

=> n_HCl = \(\dfrac{29,2}{36,5}\)= 0,8 (mol)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe₂O₃, MgO

Fe₂O₃ + 6HCl ----> 2FeCl₃ + 3H₂O

x 6x 2x 3x (mol)

MgO + 2HCl ----> MgCl₂ + H₂O

y 2y y y (mol)

Theo PT, ta có:

6x + 2y = 0,8

160x + 40y = 18

=> x = 0,05

y = 0,25

=> m_Fe2O3 = 0,05.160 = 8 (g)

=> %Fe₂O₃ = \(\dfrac{8.100\%}{18}\)= 44,4%

=> % MgO = 100 - 44,4 = 55,6%

b,

m_{dd sau phản ứng} = 18 + 146 = 164 (g)

m_FeCl3 = 0,1.162,5 = 16,25 (g)

m_MgCl2 = 0,25.95 = 23,75 (g)

=> %FeCl₃ = \(\dfrac{16,25.100\%}{164}\)= 10%

=> %MgCl₂ = \(\dfrac{23,75.100\%}{164}\)= 14,48%