Cần gấp.......
1. hòa tan 11g hỗn hợp Al và Fe vào dd HCl(dư), thu được 8,96l khí
a)Tính thành phần phần trăm theo m từng KL trong hh đầu
b) Tính m muối khan thu đc
2. Cho 18,4g hh gồm Fe và Cu tác dụng vừa đủ vs 7,84 lít khí Cl2 . Tính thành phần phần trăm theo m từng KL trong hh
3,Hòa tan hết 6,7g hh gồm CuO và Al vào dd HCl 14,6% thu được dd A và 3,36 lít H2
a) Tính thành phần phần trăm từng chất trong hh
b) Tính nồng độ % chất tan trong dd A
3/
a/
CuO+2HCl→CuCl\(_2\)+H\(_2\)O
0,05 0,1 0,05
2Al+6HCl→2AlCl\(_3\)+3H\(_2\)
0,1 0,3 0,1 0,15(mol)
n\(_{H_2}\)=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15(mol)
m\(_{Al}\)=0,1.27=2,7(g)
⇔%m\(_{Al}\)=\(\dfrac{2,7}{6,7}.100\%\)≃40,3%
→%m\(_{CuO}\)=100%-40,3%=59,7%
b/
m\(_{CuO}\)=6,7-2,7=4(g)
n\(_{CuO}\)=\(\dfrac{4}{80}\)=0,05(mol)
m\(_{HCl}\)=(0,1+0,3).36,5=14,6(g)
m\(_{dd}\)=\(\dfrac{14,6.100\%}{14,6\%}\)=100(g)
m\(_{CuCl_2}\)=0,05.135=6,75(g)
C%\(_{CuCl_2}\)=\(\dfrac{6,75}{100}.100\%\)=6,75%
m\(_{AlCl_3}\)=0,1.133,5=13,35(g)
C%\(_{AlCl_3}\)=\(\dfrac{13,35}{100}.100\%\)=13,35%
1/
2Al+6HCl→2AlCl\(_3\)+3H\(_2\)
a a 3/2a (mol)
Fe+2HCl→FeCl\(_2\)+H\(_2\)
b b b (mol)
n\(_{H_2}\)=\(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4(mol)
a/
gọi số mol của Al là a;số mol của Fe là b,ta có hệ phương trình:
27a+56b=11
\(\dfrac{3}{2}\)a+b=0,4
⇔ a=0,2(mol)
b=0,1(mol)
→m\(_{Al}\)=27.0,2=5,4(g)
⇔%m\(_{Al}\)=\(\dfrac{5,4}{11}.100\%\)≃49,1%
→%m\(_{Fe}\)=100%-49,1%=50,9%
b/
m\(_{AlCl_3}\)=0,2.133,5=26,7(g)
m\(_{FeCl_2}\)=0,1.127=12,7(g)
→m\(_{muối}\)=26,7+12,7=39,4(g)
2Fe+3Cl\(_2\)→2FeCl\(_3\)
a 3/2a (mol)
Cu+Cl\(_2\)\(\rightarrow\)CuCl\(_2\)
b b (mol)
m\(_{Cl_2}\)=\(\dfrac{7,84}{22,4}\)=0,35(mol)
gọi số mol của Fe là a;số mol của Cu là b,ta có hệ phương trình:
56a+64b=18,4
\(\dfrac{3}{2}\) a+b=0,35
⇔ a=0,1(mol)
b=0,2(mol)
→mFe=0,1.56=5,6(g)
⇔%m\(_{Fe}\)=\(\dfrac{5,6}{18,4}.100\%\)≃30,4%
→%m\(_{Cu}\)=100%-10,4%=69,6%
