Bài 13. Luyện tập chương I: Các loại hợp chất vô cơ

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Lee Victoria

cho 18,6g hỗn hợp A gồm Zn và Fe vào 500ml dung dịch HCl khi phản ứng hoàn toàn cô cạn dung dịch thì thu được 34,575g chất rắn. Lặp lại thí nghiệm trên với 800ml dung dịch HCl rồi cô cạn thu được 39,9 g chất rắn. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl và khối lượng mỗi kim loại trong hỗ hợp này

Gauxayda
25 tháng 3 2017 lúc 22:36

Gọi n Zn = a (mol) ; n Fe = b (mol)

m A = 65a +56b = 18.6 (g) (1)

Lần 2:

PTHH : Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

mol: a 2a a

PTHH : Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

mol: b 2b b

m rắn = 136a + 127b = 39.9 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3): a = 0.2 (mol)

b = 0.1 (mol)

Tổng số mol HCl = 2*0.2+2*0.1 = 0,6 (mol)

CMHCl = \(\dfrac{0.6}{0.8}\) = 0.75 (M)

m Zn = 0.2*65 = 13 (g)

m Fe = 0.1*56 = 5.6 (g)

Bạn xem lại đầu bài bài đi nhé xem lần 1 có sai gì không, mình mới làm phần hai thôi.

Nguyễn Lê Nhật Linh
26 tháng 2 2018 lúc 10:43

khi cho phản ứng với 800ml HCl => khối lượng chất rắn tăng => ở TN1 kim loại dư ,TN2 kim loại hết
gọi số mol Fe=x, Zn =y ta có hệ 56x+65y=18,6
127x+136y=39,9 <=> x=0,1 ,y=0,2
từ TN1 mCl- = 34,575-18,6 =15,975 =>n=15,975/35,5 =0,45 mol
CM =0,9 , mFe =5,6


Các câu hỏi tương tự
WonMaengGun
Xem chi tiết
Nguyễn Huyền Trinh
Xem chi tiết
Thanh Hường
Xem chi tiết
Lê Ngọc Linh
Xem chi tiết
Nata
Xem chi tiết
Thảo Huỳnh
Xem chi tiết
Nguyễn Mary
Xem chi tiết
Hi Hi
Xem chi tiết
Dương Thùy
Xem chi tiết