Question

cho 18,6g hỗn hợp A gồm Zn và Fe vào 500ml dung dịch HCl khi phản ứng hoàn toàn cô cạn dung dịch thì thu được 34,575g chất rắn. Lặp lại thí nghiệm trên với 800ml dung dịch HCl rồi cô cạn thu được 39,9 g chất rắn. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl và khối lượng mỗi kim loại trong hỗ hợp này

Answer 1

Gọi n Zn = a (mol) ; n Fe = b (mol)

m A = 65a +56b = 18.6 (g) (1)

Lần 2:

PTHH : Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

mol: a 2a a

PTHH : Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

mol: b 2b b

m rắn = 136a + 127b = 39.9 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3): a = 0.2 (mol)

b = 0.1 (mol)

Tổng số mol HCl = 2*0.2+2*0.1 = 0,6 (mol)

CM_HCl = \(\dfrac{0.6}{0.8}\) = 0.75 (M)

m Zn = 0.2*65 = 13 (g)

m Fe = 0.1*56 = 5.6 (g)

Bạn xem lại đầu bài bài đi nhé xem lần 1 có sai gì không, mình mới làm phần hai thôi.

Answer 2

khi cho phản ứng với 800ml HCl => khối lượng chất rắn tăng => ở TN1 kim loại dư ,TN2 kim loại hết
gọi số mol Fe=x, Zn =y ta có hệ 56x+65y=18,6
127x+136y=39,9 <=> x=0,1 ,y=0,2
từ TN1 mCl- = 34,575-18,6 =15,975 =>n=15,975/35,5 =0,45 mol
CM =0,9 , mFe =5,6