Question

Cho 18,6g hỗn hợp A gồm Zn và Fe vào 5000ml dd HCl. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dd thì thu đc 34,575g chất rắn. Lập lại thí nghiệm trên với 800ml dd HCl rồi cô cạn đc 39,9g chất rắn. Tính Cm của dd HCl và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

Answer 1

m_{Cl tham gia}=34,575-18,6=15,975(g)

n_Cl=0,45(mol)

n_HCl=n_Cl=0,45(mol)

C_{M dd HCl}=\(\dfrac{0,45}{0,5}=0,9M\)

n_{HCl trong dd 800ml}=0,8.0,9=0,72(mol)

Fe,Zn + 2HCl ->ZnCl₂;FeCl₂ + H₂

Giả sử 18,6 g là Fe thì n_Fe=0,33<\(\dfrac{1}{2}\)n_HCl nên ở thí nghiệm 2 thì kim loại PƯ hết

Đặt n_Zn=a

n_Fe=b

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=18,6\\136a+127b=39,9\end{matrix}\right.\)

=>a=0,2;b=0,1

m_Fe=0,1.56=5,6(g)

m_Zn=65.0,2=13(g)