\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) (1)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) (2)
* Giả sử hh toàn là Zn
=> nZn = nhh = \(\dfrac{17,8}{65}=0,27mol\)
Theo PTHH (1): \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,55\left(mol\right)\) (3)
* Giả sử hh toàn là Mg
=> nMg = nhh = \(\dfrac{17,8}{24}=0,742\left(mol\right)\)
Theo PTHH (2): \(n_{HCl}=2n_{Mg}=1,48\left(mol\right)\) (4)
Từ (3) (4) => \(0,55< \) nHCl cần dùng < 1,48 (5)
_ nHCl bđ = 0,5.4 = 2 mol (6)
Từ (5) (6) => HCl dư, hh hết
Khi đó trong dd X còn axit dư.
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
x 2x x x (mol)
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
y 2y y y (mol)
nHCl = 2 (mol)
17.8/65 < n hỗn hợp < 17.8/24
-> n hỗn hợp < 0,7417 (mol)
-> số mol HCl phản ứng được nhiều nhất sẽ chỉ có: 2 x 0,7417 = 1,4834 (mol)
-> HCl dư