Question

Cho 15,6 g Zn vào dung dịch H2SO4 loãng chứa 39,2 g H2SO4.

a) Tính thể tích H2 thu được (đktc) biết thể tích H2 bị hoa hụt 5%.

b) Còn dư bao nhiêu gam sau phản ứng.

Answer 1

PTPƯ : Zn + H₂SO₄ -> ZnSO_{4 +} H₂

a. Ta có:

n_Zn =\(\frac{15,6}{65}\)=0,24(mol)

n_{H2SO4 = \(\frac{39,29}{98}\)=}0,4 (mol)

Lập tỉ lệ

\(\frac{n_{Zn}}{n_{H2SO4}}\) = \(\frac{0,24}{0,4}\)(=0,6) < \(\frac{1}{1}\)

-> H₂SO₄ dư , Zn hết . Ta tính H₂ theo Zn

Theo ptpu : n_H2 = n_Zn =0,24 (mol) => V_{H2 (đttc)} =0,24 . 22,4

=5,376 (l)

Do H₂ bị hao hụt 5% nên thực tế lượng H2 thu được là :

V_H2 = \(\frac{5,376.95}{100}\)= 5,1072(l)

b .

n_{H2SO4 dư} =n _{H2SO4 tham gia} -n_{H2SO4 phản ứng}

= 0,4-0,24 = 0,16 ( mol0

=> m_{H2SO4 dư} =0,16 . 98 = 15, 68 (g)

Em mới học lớp 7 nên không chắc là đúng đâu .

Answer 2

mình cũng đang khó câu này..huhu!!