Question

Cho 14,5g hỗn hợp gồm Zn và CaO tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl thu được 2,24l H2 (ở dktc)

a, tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b, Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Answer 1

nH2=\(\frac{2,24}{22,4}\)=0,1(mol)

PTHH:

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2

0,1___0,2 __________________0,1 (mol)

CaO + 2HCl \(\rightarrow\)CaCl2 + H2O

0,14_____ 0,25

%Zn= \(\frac{\text{0,1.65}}{14,5}\).100=44,83%

%CaO=100% - 44,83% = 55,17%

mCaO=14,5 - 0,1.65=8(g)

nCaO= \(\frac{8}{56}\)=0,14(mol)

CM HCl =\(\frac{\text{0,2+0,25}}{14,9}\)=0,03M

Answer 2

Ta có PTHH : 2H2O + Zn → 2H2 + Zn(OH)2

x 2x x

CaO + H2O → Ca(OH)2

y y

Ca(OH)2 + 2HCl → 2H2O + CaCl2

y 2y

2HCl + Zn(OH)2 → 2H2O + ZnCl2

2x x

a, - Gọi số mol của zn, cao có trong hỗn hợp lần lượt là x,y ( mol )

n_H2 = V / 22,4 = 0,1 mol ( ĐKTC )

Theo PTHH : n_Zn = 1/2 n_H2 = 0,05 mol

-> m_Zn = n.M = 3,25 g

-> % Zn = 22,4 %

-> %CaO = 100 - 22,4 = 77,6 %

b, Ta có : n_HCl = n_{HCl (1)} + n_{HCl (2)} = 2x + 2y = 2( x + y ) = 2( n_Ca(OH)2 + n_Zn(OH)2 ) = 2( n_CaO + n_Zn ) = 2 ( 3,25 / 65 + 11,25 / ( 40 + 16 ) ) = 0,5 mol

-> C_{M HCl} = n / V = 0,5 / 0,4 = 1,25 M .