\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2___ 0,4_____0,2_____0,2
\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\frac{300.7,3}{10.36,5}=0,6\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ hết với dư:
\(\frac{0,2}{1}< \frac{0,6}{2}\)
Vậy Zn hết, HCl dư
\(a,V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b, Dd A: ZnCl2
\(m_{Dd}=300-\left(0,2.2\right)=299,6\left(g\right)\)
\(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)
\(\rightarrow C\%_{ZnCl2}=\frac{27,2}{299,6}=9,08\%\)