PTPU: (1) 2Al + 3H2SO4 \(\xrightarrow[]{}\) Al2(SO4)3 + 3H2
(mol) x \(\dfrac{3}{2}\)x \(\dfrac{3}{2}\)x
(2) Fe + H2SO4 \(\xrightarrow[]{}\)FeSO4 + H2
(mol) y y y
a) Ta có : số mol của H2 ở đktc là:
nH2 = \(\dfrac{7,84}{22,4}\)= 0,35 (mol)
- Gọi x là số mol của Al.
Từ đó ta có: số mol của H2SO4 là \(\dfrac{3}{2}x\)
Tương tự theo Pt phản ứng ta cũng có: số mol của Fe là y và số mol của H2SO4 là y.
Theo đề bài ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{3}{2}x+y=0,35\\27x+56y=13,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Vậy số mol của Al 0,1. Số mol của Fe là 0,2.
- Khối lượng của Al là:
mAl = \(27\times0,1=2,7\) (g)
- Khối lượng của Fe là:
mFe = \(13,9-2,7=11,2\) (g)
b) - Phần trăm khối lượng của Al và Fe là:
Gọi 13,9g hỗn hợp là 100%
Vậy 2,7g Al là:
\(\%_{m_{Al}}=\dfrac{2,7\times100}{13,9}\approx19,42\%\)
\(\%_{m_{Fe}}=100-19,42=98,6\%\)
c) Theo pt ta có:
\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,35\) (mol)
Thể tích của H2SO4 là:
V=\(\dfrac{n}{C_M}\)=\(\dfrac{0,35}{0,5}=0,7\)(lít)
d) Theo pt phản ứng
ta có:
- số mol của FeSO4 = số mol của H2SO4 = 0,2 mol.
\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,2\times152=30,4\) (g)
Tương tự ta có: Số mol của Al2(SO4)3 = \(\dfrac{1}{2}\) số mol của Al = 0,05 mol
\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\times342=17,1\) (g).
