Quy ước: A: thân xám a: thân đen

theo đề thì ruồi giấm thân xám có kiểu gen trội hoàn toàn \(\Rightarrow AA\)

AA (thân xám) \(\times\) aa (thân đen) cho ra F1 là 100% Aa (thân xám)

TH1: Aa (thân xám) \(\times\) AA (thân xám) cho ra 50% AA và 50% Aa đều là ruồi thân xám.

TH2: Aa (thân xám) \(\times\) aa (thân đen) cho ra 50% là ruồi thân xám trội không hoàn toàn Aa và 50% ruồi thân đen aa.

TH3: Aa (thân xám) \(\times\) Aa (thân xám) cho ra tỉ lệ 3:1 - 3Aa (thân xám) và 1 aa (thân đen).

có gì hk hỉu thì hỏi lại nhak

PTPU: (1) 2Al + 3H₂SO₄ \(\xrightarrow[]{}\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

(mol) x \(\dfrac{3}{2}\)x \(\dfrac{3}{2}\)x

(2) Fe + H₂SO₄ \(\xrightarrow[]{}\)FeSO₄ + H₂

_{(mol) y y y}

a) Ta có : số mol của H₂ ở đktc là:

n_H2 = \(\dfrac{7,84}{22,4}\)= 0,35 (mol)

- Gọi x là số mol của Al.

Từ đó ta có: số mol của H₂SO₄ là \(\dfrac{3}{2}x\)

Tương tự theo Pt phản ứng ta cũng có: số mol của Fe là y và số mol của H₂SO₄ là y.

Theo đề bài ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{3}{2}x+y=0,35\\27x+56y=13,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

Vậy số mol của Al 0,1. Số mol của Fe là 0,2.

- Khối lượng của Al là:

m_Al = \(27\times0,1=2,7\) (g)

- Khối lượng của Fe là:

m_Fe = \(13,9-2,7=11,2\) (g)

b) - Phần trăm khối lượng của Al và Fe là:

Gọi 13,9g hỗn hợp là 100%

Vậy 2,7g Al là:

\(\%_{m_{Al}}=\dfrac{2,7\times100}{13,9}\approx19,42\%\)

\(\%_{m_{Fe}}=100-19,42=98,6\%\)

c) Theo pt ta có:

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,35\) (mol)

Thể tích của H₂SO₄ là:

V=\(\dfrac{n}{C_M}\)=\(\dfrac{0,35}{0,5}=0,7\)(lít)

d) Theo pt phản ứng

ta có:

- số mol của FeSO₄ = số mol của H₂SO₄ = 0,2 mol.

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,2\times152=30,4\) (g)

Tương tự ta có: Số mol của Al₂(SO₄)₃ = \(\dfrac{1}{2}\) số mol của Al = 0,05 mol

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\times342=17,1\) (g).