Question

Cho 13 gam kẽm (Zn) tác dụng với 2 mol dung dịch axit clohidric

a, Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra

b, Chất nào dư sau phản ứng ? Bao nhiêu gam ?

c, Tính thể tích H ( ở đktc ) thu được

( Biết Zn=65 ; Cl=35,5 ; H=1 )

Answer 1

n_Zn=\(\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

n_HCl= 2 (mol) (theo đề bài)

a) PTHH:

Zn + 2HCl ----> ZnCl₂ + H₂^\(\uparrow\)

^{0,2.........2..................................................(mol)}

b)Tỉ lệ:\(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{2}{2}\) \(\rightarrow\) HCl dư (Tính theo n_Zn= 0,2 mol)

Theo PTHH: n_{HCl (pứ)} =\(\dfrac{0,2.2}{1}\) =0,4 (mol)

\(\rightarrow\) n_{HCl (dư)} = 2 - 0,4 = 1,6 (mol)

\(\rightarrow\) m_{HCl (dư)} = 1,6 . 36,5= 58,4(gam)

c) Theo PTHH: n_{\(H_2\)} = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\) V_{\(H_2\)}= 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)