cho 12,95 gam hỗn hợp 2 kim loại Zn, Cu tác dụng với dd HCP dư thu đc 3,36 lít khí (đkc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
(HCl chứ nhỉ :v )
----Giải----
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(n_{Zn}=n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Zn}=\frac{0,15.65}{12,95}.100=75,29\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Cu}=100-75,29=24,71\%\)
Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2
nZn=nH2=3,3622,4=0,15(mol)nZn=nH2=3,3622,4=0,15(mol)
⇒%mZn=0,15.6512,95.100=75,29%⇒%mZn=0,15.6512,95.100=75,29%
⇒%mCu=100−75,29=24,71%
Zn +2HCl---->ZnCl2 +H2
Ta có
n\(_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Theo pthh
n\(_{Zn}=n_{H2}=0,15\left(mol\right)\)
m\(_{Zn}=0,15.65=9,75\left(g\right)\)
%m\(_{Zn}=\frac{9,75}{12,95}.100\%=75,29\%\)
%m\(_{Cu}=100\%-75,29\%=24,71\%\)
cHÚC bạn học tốt
Do Cu ko pư vs HCl nên chỉ có Zn pư vs HCl
nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,15 0,15
mZn = 0,15.65 = 9,75 g
%mZn = \(\frac{9,75}{12,95}.100\%\) = 75%
%mCu = 100% - 75% = 25%
