Question

Cho 12.7g hỗn hợp Al,Cu,Mg vao dd hcl dư . sau pư thu đc 11.2l H2 và 2.5g chất không tan.

Xác định thành phần phần trăm của mỗi kim loại có trong hỗn hợp?

Answer 1

\(n_{H_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃+3H₂

Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl₂+H₂

Cu không phản ứng HCl\(\rightarrow\) m_Cu=2,5 gam\(\rightarrow\)m_Al+m_Mg=12,7-2,5=10,2 gam

- Gọi số mol Al là x, số mol Mg là y. Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=10,2\\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}x+y=0,5\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4g\\m_{Mg}=0,2.24=4,8g\end{matrix}\right.\)

%Cu=\(\dfrac{2,5.100}{12,7}\approx19,7\%\)

%Al=\(\dfrac{5,4.100}{12,7}\approx42,52\%\)

%Mg=100%-(19,7%+42,52%)=37,78%