Bài 34: Bài luyện tập 6

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Trâm Trần Bảo

Cho 11g hỗn hợp gồm Al và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 8.96 lít khí hiđro (đktc).

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính phần trăm và khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Gia Hân Ngô
15 tháng 3 2018 lúc 20:02

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

nH2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\) mol

Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

.......x......................................1,5x

.....Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

......y....................................y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

% mAl = \(\dfrac{0,2\times27}{11}.100\%=49,1\%\)

% mFe = \(\dfrac{0,1\times56}{11}.100\%=50,9\%\)

Nguyễn Anh Thư
15 tháng 3 2018 lúc 20:08

nH2 = 0,4 mol

Đặt nAl = x ; nFe = y

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

x.........3x...........x...............1,5x

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

y........2y..............y........y

Ta có hệ

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

⇒ mAl = 0,2.27 = 5,4 (g)

⇒ %Al = \(\dfrac{5,4.100\%}{11}\) \(\approx\)49,1%

⇒ mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)

⇒ %Fe = \(\dfrac{5,6.100\%}{11}\) \(\approx\)50,9%


Các câu hỏi tương tự
quanh_pham
Xem chi tiết
Ngô Chí Thành
Xem chi tiết
Ngô Chí Thành
Xem chi tiết
Duyen Pham
Xem chi tiết
Ngô Chí Thành
Xem chi tiết
tfgjknbvf
Xem chi tiết
Thảo Quyên
Xem chi tiết
Phạm Việt
Xem chi tiết
Nhók
Xem chi tiết