Question

Cho 11,7 gam hỗn hợp bột Mg, Al (số mol Mg = 1/2 số mol Al) tan hết trong 504 gam dung dịch HNO₃ 20%. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 1 dung dịch X và thoát ra 5,736 lít (đktc) một chất khí duy nhất, không màu và hóa nâu trong không khí.

a. Trong dung dịch X có còn HNO₃ dư không?

b. Tính nồng độ phần trăm của mỗi chất tan trong dung dịch X.

Answer 1

V khí là 5,376 bạn nhé!

a) Gọi số mol Mg, Al lần lượt là x, y

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=11,7\\x=\frac{y}{2}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

Khí không màu hóa nâu trong không khí là khí NO

nNO = \(\text{5,376 : 22,4 = 0,24}\) mol

MgO → Mg2⁺ + 2e

0,15 → 0,15 → 0,3

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

______0,72←0,24

AlO → Al⁺³ + 3e

0,3 → 0,3 → 0,9

\(\text{n e nhường = 0,3 + 0,9 = 1,2 mol > 0,74 }\)

→ Sản phẩm khử có NH4NO3

N⁺⁵ + 8e → N^-3

_________1,2-0,72 → 0,06

nHNO3 p.ứ = 2nMg(NO3)2 + 3nAl(NO3)3 + 2nNH4NO3 + nNO

= n e nhường + 2nNH4NO3 + nNO

= 1,2 + 2 . 0,06 + 0,24

= 1,56

mHNO3 ban đầu = \(\text{504 . 20% = 100,8g}\)

nHNO3 ban đầu = 100,8 : 63 = 1,6 (g) > nHNO3 p.ứ

→ HNO3 còn dư

b) Trong X gồm:

Mg(NO3)2: 0,15 mol

Al(NO3)3: 0,3 mol

NH4NO3: 0,06 mol

HNO3 dư: 1,6 - 1,56 = 0,04 mol

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

mKL + mdd HNO3 - mNO = 11,7 + 504 - 0,24 . 30 = \(\text{508,5 (g)}\)

C% (Mg(NO3)2) = \(\text{0,15 . 148 : 508,5 . 100% = 4,37%}\)

C% (Al(NO3)3) = \(\text{0,3 . 210 : 508,5 . 100% = 12,39%}\)

C% (NH4NO3) =\(\)\(\text{ 0,06 . 80 : 508,5 . 100% = 0,94%}\)

C% (HNO3) = \(\text{0,04 . 63 : 508,5 . 100% = 0,5% }\)

Answer 2

Kiểm tra lại đề xem nhầm gì k nhé