Question

cho 11.2 gam sắt tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit hcl

khi cho nhôm tác dụng với axit h2so4 19.6 % vừa đủ cũng thu được lượng hidro như trên . tính khối lượng nhôm đã lấy và khối lượng dung dịch axit đã dùng

Answer 1

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

0,2----0,4----------0,2--------0,2 ( mol )

n_Fe= 11,2/56=0,2 mol => n_H2 = 0,2 mol

\(2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

n_Al = (0,2:3).2=2/15 mol

m_Al= (2/15 ).27=3,6 gam

n_H2SO4 =0,2 mol => n_H2SO4 =0,2.98=19,6 gam

=> mdd_H2SO4 = (19,6/19,6).100=100 gam dung dịch

Vậy...

Answer 2

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

Theo đề bài, ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ =>n_{H_2\left(1\right)}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ =>n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,2\left(mol\right)\\ =>n_{Al}=\dfrac{2.0,2}{3}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ =>m_{Al}=\dfrac{2}{15}.27=3,6\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2\left(2\right)}=0,2\left(mol\right)\\ =>m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\\ =>m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{19,6.100}{19,6}=100\left(g\right)\)

Answer 3

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

Ta có : n_Fe = \(\dfrac{11,2}{56}\) = 0,2 mol

Cứ 1 mol Fe --> 1 mol H₂ (1)

0,2 mol --> 0,2 mol => n_H2 (2) = 0,2 mol

Ta lại có: Cứ 2 mol Al --> 3 mol H₂SO₄ --> 3 mol H₂

\(\dfrac{2}{15}\) mol <-- 0,2 mol <-- 0,2 mol

=> m_Al = \(\dfrac{2}{15}\times27\) = 3,6 (g)

=> \(m_{H_2SO_4\left(ct\right)}\) = 0,2 x 98 = 19,6 (g)

=> \(m_{dd.Axit}\) = \(\dfrac{19,6}{19,6\%}\) = 100 (g)

Vậy ..............................