Question

Cho 11 gam gồm Al,Fe tác dụng với 500ml HCl dư , thu được 8,96 lít khí (dktc). 
a. Tính %m các kim loại ban đầu
b. Lượng HCl dư được trung hoà bởi 25ml dd NaOH 25% (d=1,2g/ml) tính CM của dd HCl đã dùng

Answer 1

a) \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi số mol Al, Fe là a, b (mol)

=> 27a + 56b = 11 (1)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            a--->3a---------------->1,5a

            Fe + 2HCl --> FeCl₂  + H₂

           b-->2b------------------>b

=> 1,5a + b = 0,4 (2)

(1)(2) => a = 0,2; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100\%=50,91\%\end{matrix}\right.\)

b) m_{dd NaOH} = 1,2.25 = 30 (g)

=> \(n_{NaOH}=\dfrac{30.25\%}{100}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

         0,075-->0,075

=> n_HCl = 0,075 + 0,6 + 0,2 = 0,875 (mol)

=> \(C_{M\left(ddHCl\right)}=\dfrac{0,875}{0,5}=1,75M\)

Answer 2

a) \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi số mol Al, Fe là a, b (mol)

=> 27a + 56b = 11 (1)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            a--->3a---------------->1,5a

            Fe + 2HCl --> FeCl₂  + H₂

           b-->2b------------------>b

=> 1,5a + b = 0,4 (2)

(1)(2) => a = 0,2; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100\%=50,91\%\end{matrix}\right.\)

b) m_{dd NaOH} = 1,2.25 = 30 (g)

=> \(n_{NaOH}=\dfrac{30.25\%}{40}=0,1875\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

         0,1875-->0,1875

=> n_HCl = 0,1875 + 0,6 + 0,2 = 0,9875 (mol)

=> \(C_{M\left(ddHCl\right)}=\dfrac{0,9875}{0,5}=1,975M\)