Question

Cho 1 lượng kẽm vào 150 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 7,84 lít H₂ (đktc)

a) Tính nồng độ mol cua dung dịch HCl

b) Hoà tan 20g hỗn hợp Fe₂O₃ và CuO vào lượng oxit trên. Tính % khối lượng mỗi axit trong hỗn hợp

Answer 1

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) (1)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl}=0,7\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\frac{0,7}{0,15}\approx4,67\left(M\right)\) (Coi như thể tích dd không đổi)

b) Sửa đề: % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp

PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\) (2)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\) (3)

Đặt số mol của Fe₂O₃ là \(a\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=6a\)

Đặt số mol của CuO là \(b\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(3\right)}=2b\)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}6a+2b=0,7\\160a+50b=20\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,1mol\\n_{CuO}=0,05mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,1\cdot160=16\left(g\right)\\m_{CuO}=4g\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_2O_3}=\frac{16}{20}\cdot100=80\%\\\%m_{CuO}=20\%\end{matrix}\right.\)