Question

Cho 1 lượng Kẽm dư vào 200ml dd axit clohydric phản ứng xong thu được 4,48 lít khí (đktc).

a. Viết phương trình hóa học

b. Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng

c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Answer 1

n_H2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\)= 0,2 (mol)

a, Zn + 2HCl ----> ZnCl₂ + H₂

0,2 0,4 0,2 0,2 (mol)

b,

m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)

c,

Nồng độ mol của dd HCl là:

C_M = \(\dfrac{0,4}{0,2}\)= 2 (M)

Answer 2

a) \(Zn+2HCl\underrightarrow{t^o}ZnCl_2+H_2\)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH, \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=n\cdot M=0,2\cdot65=13\left(g\right)\)

c) Đổi: \(V_{HCl}=200ml=0,2l\)

Theo PTHH, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(C_MHCl=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\)