Đề cương ôn tập HKI

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Jang Min

Cho 1 lượng Kẽm dư vào 200ml dd axit clohydric phản ứng xong thu được 4,48 lít khí (đktc).

a. Viết phương trình hóa học

b. Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng

c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

KHUÊ VŨ
28 tháng 12 2018 lúc 21:00

nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\)= 0,2 (mol)

a, Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

0,2 0,4 0,2 0,2 (mol)

b,

mZn = 0,2.65 = 13 (g)

c,

Nồng độ mol của dd HCl là:

CM = \(\dfrac{0,4}{0,2}\)= 2 (M)

Đời về cơ bản là buồn......
28 tháng 12 2018 lúc 21:05

a) \(Zn+2HCl\underrightarrow{t^o}ZnCl_2+H_2\)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH, \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=n\cdot M=0,2\cdot65=13\left(g\right)\)

c) Đổi: \(V_{HCl}=200ml=0,2l\)

Theo PTHH, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(C_MHCl=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\)


Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Kim Ngân
Xem chi tiết
Nguyen Huynh
Xem chi tiết
minhluan_173
Xem chi tiết
Quin
Xem chi tiết
Chi Hàn Tử
Xem chi tiết
Diệp Trần
Xem chi tiết
Chilli -BK
Xem chi tiết
Võ Trần Hoàng Long
Xem chi tiết
Chi Hàn Tử
Xem chi tiết