Câu hỏi của Cẩm Tuyền Trần Lê

Question

cho 1 lượng bột sắt vào dung dịch axit sunfuric. Sau phản ứng ta thu được sắt (||) sunfat và 3,36l khí H2 ở đktc. hãy tính

a) Khối lượng bột sắt đã dùng

b) Khối lượng axit tham gia phản ứng

Phuong Phuonq · Accepted Answer

Pthh: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Số mol của khí $H_2$(đktc) là:

n=$\frac{v}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15$ (mol)

Khối lg bột sắt đã dùng là :

m=$n\times M=0,15\times27=8,4$(g)

Số mol của axit sufuric là: 0,15g

Khối lg axit tham gia phản ứng là:

$m=n\times M=0,15\times128=19,2g$Câu trả lời: Pthh: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Số mol của khí $H_2$(đktc) là:

n=$\frac{v}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15$ (mol)

Khối lg bột sắt đã dùng là :

m=$n\times M=0,15\times27=8,4$(g)

Số mol của axit sufuric là: 0,15g

Khối lg axit tham gia phản ứng là:

$m=n\times M=0,15\times128=19,2g$

B.Thị Anh Thơ · Answer

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

$n_{Fe}=n_{H2}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,15.8,4\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{H2SO4}=\left(2+30+16\right).0,15=7,2\left(g\right)$Câu trả lời: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

$n_{Fe}=n_{H2}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,15.8,4\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{H2SO4}=\left(2+30+16\right).0,15=7,2\left(g\right)$

Bài 22: Tính theo phương trình hóa học