Question

cho 1 lá Fe vào 100g dung dịch CuSO4.80% .Sau một thời gian nhấc lá Fe ra thấy khối lượng lá Fe tăng 2g

a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng

c) Tính thành phần trăm khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp thu được

Answer 1

a,Fe + CuSO4----> FeSO4 + Cu

b,Gọi nFe pứ là x

Fe + CuSO4----> FeSO4 + Cu

x____x__________x______x ( mol)

ta có mFe tăng = (64-56)x=2 => x= 0,25

=> mFe pứ = 0,25.56=14(g)

c,nCuSO4 = (100.80%)/160 = 0,5 mol

=> nCuSO4 dư = 0,5-0,25= 0,25 mol

=> mdung dịch = 100-2=98 g

=> C%CuSO4 = 40,82%

C% FeSO4 = 38,78%

Answer 2

PTHH

Fe + CuSO₄ ----> FeSO₄ + Cu

b) theo PT

thì khi cho 56 (g) Fe vào thì khối lượng tăng ( 64-56) = 8 (g)

mà theo đề ra , khối lượng tăng 2 (g) nhân chéo ta đc

m_Fe phản ứng = \(\dfrac{2\cdot56}{8}=14\left(g\right)\)

c) ta có n_CuSO4 = \(\dfrac{80\cdot100}{100\cdot160}=0,5\left(mol\right)\)

n_Fe phản ứng = \(\dfrac{8}{56}=0,25\)(mol)

=> n_CuSO4 dư = 0,5 - 0,25 = 0,25 (mol)

=> m_CuSO4 dư = 0,25 . 160 =40 (g)

=> m_{FeSO4 = 0,25 . 152=38 (g)}

=> \(\%m_{CuSO4}dư=\dfrac{40}{38+40}\cdot100\%=51.282\%\)

=>m_FeSO4 = 100% - 51,282% = 48,718%