Bài 22. Luyện tập chương II: Kim loại

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Sách Giáo Khoa

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu.




Đặng Phương Nam
11 tháng 4 2017 lúc 21:35

Số mol khí H2 = 0,56: 22,4 = 0,025 mol.

Gọi X, у là số mol của Al, Fe.

Phương trình hóa học:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

p.ư : x l,5x (mol)

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

y —> y (mol)

Theo khối lượng hỗn hợp và mol H2 ta có hệ phương trình:

Giải ra ta có: x = y = 0,01 = nAl = nFe

%Al = .100% = 32,53% ; %Fe = 100 - 32,53 = 67,47%



Jang Min
9 tháng 12 2018 lúc 15:42

Gọi x, у là số mol của Al, Fe =>27x + 56y = 0,83 gam (*)

PTHH 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

(mol) x l,5x

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2)

(mol) y y

Từ phương trình hóa học (1) và (2) ta có

nH2 = 0,56/22,4 = 0,025 = 1,5x + y (**)

Từ (*) và (**) =>x = y = 0,01 = nAl = nFe

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

%Al = (0,01.27 / 0,83) . 100% = 32,53% ;

%Fe = 100 - 32,53 = 67,47%


Các câu hỏi tương tự
Trịnh Hoàng Long
Xem chi tiết
Phan Thị Thẩm
Xem chi tiết
Lãnh Hạ Băng Di
Xem chi tiết
24_Nguyễn Minh Quân_9a5
Xem chi tiết
trâm lê
Xem chi tiết
Bá Nguyễn
Xem chi tiết
Trần Thanh Bình
Xem chi tiết
Bé Bự
Xem chi tiết
Lê Phạm Gia Vy
Xem chi tiết