Question

Cho 0,8 g Al tác dụng vs 4,38 g HCl

a) chất nào còn dư , số mol là bn

b) Tính kl của AlCl₃ thu đk

Tính thể tích H₂ thu đk ở đktc

Answer 1

Answer 2

n_Al = \(\dfrac{0,8}{27}\)\(\approx\)0,03 ( mol )

n_HCl = \(\dfrac{4,38}{36,5}\)= 0,12 ( mol )

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Đặt tỉ lệ ta có

\(\dfrac{0,03}{2}\)< \(\dfrac{0,12}{6}\)

⇒ HCl dư và dư 0,03 mol

⇒ m_AlCl3= 0,03 . 136,5 = 4,095 (g)

⇒ V_H2 = 0,045 . 22,4 = 1,008 (l)

Answer 3

nAl=0,8/27=0,03mol

nHCl=4,38/36,5=0,12mol

PTHH: 2Al + 6HCl=>3H2 + 2AlCl3

TheoPt:2mol 6mol 3mol 2mol

Theo bài:0,03mol 0,12mol

PỨ 0,03mol 0,09mol 0,045mol 0,03mol

Còn 0 0,03mol 0,045mol 0,03mol

Tỉ lệ\(\dfrac{0,03}{2}< \dfrac{0,12}{6}\)->Al hết HCl dư và dư 0,03mol tính theoAl

mAlCl3=0,03.133,5=4g

VH2=22,4.0,045=1,008l

Answer 4

Bn ơi xem lại đề

Answer 5

PTHH

2Al + 6HCl => 2AlCl₃ +H₂

_{theo bài ta có :}

n_Al(bđ)=0,8:27=4/135 mol

n_HCl(bđ)=4,38:36,5=0.12 mol

theo PTHH ta có :

n_Al(pt)=2mol

n_HCl(pt)=6mol

ta có tỉ lệ :

\(\dfrac{\dfrac{\dfrac{4}{135}}{2}}{ }\)=\(\dfrac{2}{135}\) <\(\dfrac{0,12}{6}\)=0,02

sau pư Al hết HCl dư

n_HCl(tgpư)=3n_Al=3.4/135=4/45 mol

=> n_HCldư=n_HCl(bđ) -n_HCl(tgpư)= 0,12-4/5=7/225 mol

n_AlCl3=4/135mol

=>^m_AlCl3=4/135.133.5^{~_{~ 4g}}

n_H2=3/2.4/135=2/45 mol

=>V_H2=2/45.22,4^~_~1l