Question

Câu 9. (3,5 điểm) Dùng 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1,2M để hoà tan hết lượng kim loại sắt.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng.
b) Tính khối lượng muối sắt(II) sunfat thu được.
c) Tính thể tích khí H2 thoát ra (ở đktc)?
(Biết H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56)

mb trả lời giuos mình nhé c,ơn

Answer 1

a) V_{d d H2SO4}=500ml=0,5 (lít)

=> n_H2SO4=C_M.V=1,2.0,5=0,6 (mol)

PT:

H₂SO₄ + Fe -> FeSO₄ + H₂\(\uparrow\)

1................1............1............1 (mol)

0,6 -> 0,6 -> 0,6 -> 0,6 (mol)

b) m_FeSO4=n.M=0,6.152=91,2(g)

c) V_H2=n.22,4=0,6.22,4=13,44(lít)

Chúc bạn học tốt

Answer 2

Giải:

a) PTHH: H₂SO₄ + Fe -----> FeSO₄ + H₂

b) Theo bài ra ta có: n_{\(H_2SO_4\)}= \(\dfrac{500}{1000}.1,2\) = 0,6 ( mol)

Theo PTHH: n_{\(FeSO_4\)}= n_Fe = 0,6 (mol)

m_{\(FeSO_4\)}= 0,6.(56+32+4.16) = 91,2 (g)

c) Theo PTHH: n_{\(H_2\)}= n_{\(H_2SO_4\)}= 0,6 (mol)

V_{\(H_{2\left(đktc\right)}\)}= 0,6.22,4 = 13,44 (lít)

Answer 3

a,Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

n FeSO₄ = 1.2*0.5=0.6 mol

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

_{1 1 1 1}

m FeSO₄ =0.6*152=91.2 g

c , V H₂(đktc) = 0.6*22.4 = 13.44 l