Question

Câu 3: Để hòa tan hoàn toàn 21,1 g hỗn hợp gồm Zn và ZnO người ta phải dung vừa hết 600 ml dd HCl và thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc) .

a) Xác định khối lượng của Zn và ZnO trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính nồng độ mol dung dịch HCl cần dùng

c) Tính khối lượng muối thu được

Answer 1

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2___0,4_____ 0,2_____ 0,2

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

0,1____0,2 _____0,1

\(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ZnO}=21,1-0,2.65=8,1\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_{ZnO}=\frac{8,1}{65+16}=0,1\left(mol\right)\)

Đổi : 600ml==0,6lit

\(CM_{HCl}=\frac{0,6}{0,6}=1\left(M\right)\)

\(\rightarrow m_{ZnCl2}=0,3\left(65+71\right)=40,8\left(g\right)\)

Answer 2

Zn + HCl = ZnCl2 + H2 (1)

ZnO + HCl = ZnCl2 + H2O (2)

a,

n_H2= n_Zn = 0.2 (mol) => m_Zn = 0.2*65=13(g)

=> m_ZnO= 21,1 - 13 = 8.1 (g)

%m_Zn= 13/21,1*100 = 61,6% => %m_ZnO = 38,4%

b,

n_{HCl (1)}= 2n_H2=0,4 (mol)

n_HCl(2) = 2n_ZnO = 2*(8,1/81) = 0,2 (mol)

=>n_HCl = n_HCl(1) + n_HCl(2) = 0,6 (mol)

CM_{HCl =} \(\frac{n}{V}\)= 1 M

c,

n_Cl = n_{HCl = 0,6 (mol)}

m_muối = m_hh + m_Cl = 21.1 + ( 0.6*35,5) =42,4 (g)

Answer 3

m_muối = m_hh + m_Cl - m_O(ZnO) = 21,1 + (0,6*35,5)-(0,1*16)= 40.8 (g)

Lộn 1 tý